Orbitale to matematyczne funkcje opisujące prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w określonym regionie przestrzeni wokół jądra atomu. Są one określane przez liczby kwantowe i mają różne kształty oraz energie. 

Typy Orbitali

1. Orbital s
– Liczba kwantowa poboczna (l):l = 0
– Kształt: Sferyczny
– Liczba możliwych orbitali: 1 (dla każdego poziomu energetycznego(n))
– Orientacja: Brak kierunkowej orientacji, ponieważ jest sferycznie symetryczny.

2. Orbital p
– Liczba kwantowa poboczna (l): l = 1
– Kształt: Hantle (dwa płatki)
– Liczba możliwych orbitali: 3 (dla każdego poziomu energetycznego (n))
– Orientacje: (p_x), (p_y), (p_z) (wzdłuż osi x, y i z)

3.Orbital d
– Liczba kwantowa poboczna (l): l = 2
– Kształt: Złożony (np. czterolistna koniczyna)
– Liczba możliwych orbitali: 5 (dla każdego poziomu energetycznego (n))
– Orientacje: (d_{xy}), (d_{xz}), (d_{yz}), (d_{x²-y²}), (d_{z²})

4. Orbital f
– Liczba kwantowa poboczna (l): l = 3
– Kształt: Bardziej złożony
-Liczba możliwych orbitali: 7 (dla każdego poziomu energetycznego (n))

Kształty orbitali
– Orbital s: Sferyczny kształt, niezależnie od poziomu energetycznego (n).
– Orbital p: Hantle (dwa płatki) skierowane wzdłuż osi x, y i z.
– Orbital d: Kształty bardziej złożone, takie jak czterolistna koniczyna.
– Orbital f: Jeszcze bardziej złożone kształty.

Znaczenie orbitali w chemii
Orbitale są kluczowe dla zrozumienia właściwości chemicznych atomów i ich zdolności do tworzenia wiązań chemicznych. Kształt i orientacja orbitali decydują o sposobie, w jaki atomy mogą się łączyć, tworząc związki chemiczne.