Reakcje chemiczne można podzielić na homogeniczne i heterogeniczne w zależności od faz, w jakich znajdują się reagenty i produkty.

Reakcje homogeniczne

Reakcje homogeniczne zachodzą w jednym stanie skupienia (jednej fazie), gdzie wszystkie reagenty i produkty są równomiernie rozmieszczone. Najczęściej spotykane są w roztworach lub w fazie gazowej.

Cechy charakterystyczne:

1. Jednolita faza: Wszystkie substancje biorące udział w reakcji znajdują się w tej samej fazie, np. wszystkie są w fazie ciekłej lub gazowej.
2. Jednorodność: Skład roztworu lub mieszaniny jest jednorodny, co ułatwia równomierne rozprowadzenie reagentów.
3. Brak granicy międzyfazowej: Brak powierzchni granicznej między różnymi fazami, co eliminuje konieczność przenikania reagentów przez tę granicę.
4. Przykłady:
– Reakcja między jonami w roztworze wodnym, np. reakcja kwasu chlorowodorowego z wodorotlenkiem sodu:
HCl(aq) + NaOH  (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
– Reakcja gazowa, np. reakcja wodoru z tlenem do utworzenia wody:
 2 H_2 (g) + O_2 (g) → 2 H_2O (g)

 Reakcje heterogeniczne

Reakcje heterogeniczne zachodzą między reagentami znajdującymi się w różnych fazach. Przykładowo, reakcja może zachodzić na powierzchni styku faz stałej i ciekłej lub stałej i gazowej.

Cechy charakterystyczne:

1. Różne fazy: Reagenty i produkty znajdują się w różnych stanach skupienia (fazach).
2. Obecność granicy międzyfazowej: Reakcja zachodzi na powierzchni kontaktu między różnymi fazami, co często ogranicza szybkość reakcji do przenikania reagentów przez tę granicę.
3. Różnorodność mechanizmów reakcji: Różne fazy mogą wymagać specyficznych warunków dla przebiegu reakcji, np. katalizatory mogą być stosowane na powierzchni stałej w reakcji gazowej.
4. Przykłady:
– Reakcja między ciałem stałym a cieczą, np. reakcja cynku z kwasem solnym:
Zn (s) + 2 HCl(aq) →ZnCl_2 (aq) + H_2 (g)